A 1.00-g sample of magnesium sulfate is dissolved in water, and the water is then evaporated away until the residue is bone dry. If the temperature of the water is kept between 48^∘ C and 69^∘ C, the solid that remains weighs 1.898  g. If the experiment is repeated with the temperature held between 69^∘ C and 100^∘ C, however, the solid has a mass of 1.150  g. Determine how many waters of crystallization per MgSO4 there are in each of these two solids. | Numerade
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2022年11月12日
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Calculate the boiling point of solution when 4g of MgSO4 (M= 120 g mol-1) was dissolved in 100g of water, assuming MgSO4 undergoes complete ionization. - Chemistry | Shaalaa.com
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2024年9月17日
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